Про­стым ве­ще­ством яв­ля­ет­ся:

Вы­бе­ри­те хи­ми­че­ское яв­ле­ние:

Один не­спа­рен­ный элек­трон в ос­нов­ном со­сто­я­нии со­дер­жит атом:

Кис­лот­ные свой­ства уве­ли­чи­ва­ют­ся в ряду:

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и ва­лент­но­стью эле­мен­та, ука­зан­но­го в скоб­ках.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ве­ще­ством и типом кри­стал­ли­че­ской решётки.

Объём пор­ции озона равен объёму пор­ции кис­ло­ро­да (н. у.). Ука­жи­те вер­ное утвер­жде­ние:

С по­мо­щью при­бо­ра, по­ка­зан­но­го на ри­сун­ке, ме­то­дом вы­тес­не­ния воды с наи­мень­ши­ми по­те­ря­ми можно со­би­рать газ:

Мо­ле­ку­ла ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства () со­дер­жит три атома кис­ло­ро­да. Мас­со­вые доли уг­ле­ро­да и во­до­ро­да в ве­ще­стве равны 40,0 % и 6,67 % со­от­вет­ствен­но. Ука­жи­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства:

Ок­си­дом НЕ яв­ля­ет­ся ве­ще­ство:

Оса­док об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии рас­тво­ра гид­рок­си­да калия (из­бы­ток) с каж­дым ве­ще­ством в ряду (элек­тро­ли­ты взяты в виде вод­ных рас­тво­ров):

Наи­боль­ший объём во­до­ро­да вы­де­лит­ся при вза­и­мо­дей­ствии из­быт­ка же­ле­за с вод­ным рас­тво­ром, со­дер­жа­щим 10 г ве­ще­ства:

Число воз­мож­ных по­пар­ных вза­и­мо­дей­ствий между вод­ны­ми рас­тво­ра­ми ве­ществ равно:

Для осу­ше­ния влаж­но­го ам­ми­а­ка можно ис­поль­зо­вать:

В от­ли­чие от раз­бав­лен­ной кон­цен­три­ро­ван­ная сер­ная кис­ло­та:

а)  вы­тес­ня­ет из твёрдого ;

б)  НЕ ре­а­ги­ру­ет с медью;

в)  ре­а­ги­ру­ет с ;

г)  при вза­и­мо­дей­ствии с цин­ком НЕ об­ра­зу­ет во­до­род.

Для фос­фо­ра, в от­ли­чие от азота, спра­вед­ли­вы утвер­жде­ния:

а)  НЕ ре­а­ги­ру­ет с во­до­ро­дом;

б)  в со­еди­не­ни­ях может про­яв­лять ва­лент­ность V;

в)  в со­еди­не­ни­ях с ме­тал­ла­ми может про­яв­лять сте­пень окис­ле­ния -3;

г)  яв­ля­ет­ся газом при н. у.

Про­цесс окис­ле­ния от­ра­жа­ет схема:

Ско­рость рас­тво­ре­ния цинка в со­ля­ной кис­ло­те прак­ти­че­ски НЕ за­ви­сит от:

Дана схема пре­вра­ще­ний:

Обе ре­ак­ции окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ные. Ве­ще­ства­ми X и Y яв­ля­ют­ся:

Оксид алю­ми­ния про­яв­ля­ет кис­лот­ные свой­ства при вза­и­мо­дей­ствии с ве­ще­ства­ми:

а)  оксид бария;

б)  со­ля­ная кис­ло­та;

в)  гид­рок­сид на­трия;

г)  оксид серы (VI).

В со­су­де про­те­ка­ет об­ра­ти­мая ре­ак­ция:

Ско­рость пря­мой ре­ак­ции умень­шит­ся при:

Гид­ро­кар­бо­нат на­трия мас­сой 8,4 г рас­тво­ри­ли в 100 г со­ля­ной кис­ло­ты. Мас­со­вая доля в по­лу­чен­ном вод­ном рас­тво­ре равна 11 %. Ука­жи­те мас­со­вую долю (%) в ис­ход­ном рас­тво­ре:

Ко­ли­че­ство (моль) ионов, об­ра­зу­ю­щих­ся при дис­со­ци­а­ции 2 моль суль­фа­та алю­ми­ния в вод­ном рас­тво­ре (гид­ро­лиз не учи­ты­вай­те), равно:

Дана левая часть урав­не­ния (ко­эф­фи­ци­ен­ты рас­став­ле­ны):

Ука­жи­те фор­му­лу про­дук­та ре­ак­ции:

Ука­жи­те пра­виль­ные утвер­жде­ния:

а)  вод­ные рас­тво­ры и можно раз­ли­чить до­бав­ле­ни­ем рас­тво­ра пи­тье­вой соды;

б)  в вод­ном рас­тво­ре ме­тил­ами­на лак­мус окра­ши­ва­ет­ся в крас­ный цвет;

в)  в вод­ном рас­тво­ре ;

г)  вод­ные рас­тво­ры и можно раз­ли­чить до­бав­ле­ни­ем рас­тво­ра нит­ра­та бария.

При вза­и­мо­дей­ствии маг­ния с из­быт­ком кис­ло­ро­да окис­ли­тель при­нял 1 моль элек­тро­нов. Ука­жи­те массу (г) окис­лен­но­го маг­ния:

Ука­жи­те фор­му­лу го­мо­ло­га фе­но­ла:

Ука­жи­те схему ре­ак­ции де­гид­ри­ро­ва­ния:

Ва­лент­ные углы в мо­ле­ку­ле бу­ти­на–1 пра­виль­но ука­за­ны на ри­сун­ке:

Про­дук­том ре­ак­ции при­со­еди­не­ния яв­ля­ет­ся 1,2–диб­ром­бу­тен–1. При­ве­ди­те на­зва­ние ис­ход­но­го ве­ще­ства:

Про­дук­та­ми(-ом) ре­ак­ции бен­зо­ла с хло­ром в при­сут­ствии яв­ля­ют­ся(-ется):

Вод­ные рас­тво­ры эта­но­ла и эти­лен­гли­ко­ля можно раз­ли­чить с по­мо­щью:

Про­дук­та­ми ре­ак­ции фе­но­ла с из­быт­ком азот­ной кис­ло­ты в при­сут­ствии сер­ной кис­ло­ты яв­ля­ют­ся:

Ука­жи­те фор­му­лу ор­га­ни­че­ско­го про­дук­та Х₂ в схеме пре­вра­ще­ний

Для ве­ще­ства, фор­му­ла ко­то­ро­го при­ве­де­на на ри­сун­ке спра­вед­ли­вы утвер­жде­ния:

а)  твёрдое при н. у.;

б)  вза­и­мо­дей­ству­ет с с об­ра­зо­ва­ни­ем мыла;

в)  обес­цве­чи­ва­ет бром­ную воду;

г)  на­зы­ва­ет­ся три­о­ле­ин.

Мас­со­вая доля крах­ма­ла в кар­то­фе­ле со­став­ля­ет 20 %. Сум­мар­ный выход по­лу­че­ния эта­но­ла из кар­то­фе­ля равен 60 % от тео­ре­ти­че­ски воз­мож­но­го. Ука­жи­те массу эта­но­ла (г), ко­то­рая будет по­лу­че­на из 162 г кар­то­фе­ля:

Ука­жи­те вер­ные утвер­жде­ния от­но­си­тель­но белка:

а)  со­сто­ит из остат­ков -ами­но­кис­лот;

б)  вто­рич­ная струк­ту­ра под­дер­жи­ва­ет­ся за счёт об­ра­зо­ва­ния во­до­род­ных свя­зей между груп­па­ми  и 

в)  в мо­ле­ку­ле име­ют­ся пеп­тид­ные связи;

г)  ксан­то­про­те­и­но­вая ре­ак­ция до­ка­зы­ва­ет на­ли­чие в мо­ле­ку­ле белка пеп­тид­ных свя­зей.

Ука­жи­те фор­му­лу про­дук­та по­ли­ме­ри­за­ции ви­нил­аце­та­та

Дан пе­ре­чень ор­га­ни­че­ских ве­ществ:

Клас­си­фи­ци­руй­те пе­ре­чис­лен­ные ве­ще­ства по го­мо­ло­ги­че­ским рядам.

В ответ за­пи­ши­те число го­мо­ло­ги­че­ских рядов, на­при­мер: 5.

Уг­ле­во­до­род А легче воз­ду­ха (н. у.). При при­со­еди­не­нии к мо­ле­ку­ле А мо­ле­ку­лы воды об­ра­зу­ет­ся жид­кость (н. у.) Б. При вза­и­мо­дей­ствии Б с на­три­ем вы­де­ля­ет­ся го­рю­чий газ В. Б ре­а­ги­ру­ет с кар­бо­но­вой кис­ло­той со­ста­ва , об­ра­зуя ве­ще­ство Г. При сго­ра­нии 1 моль Г вы­де­ля­ет­ся в 1,5 раза боль­ше уг­ле­кис­ло­го газа, чем при сго­ра­нии 1 моль Б. Ука­жи­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ве­ществ А и Г.

Ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство мас­сой 11,8 г со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да. Про­дук­ты сго­ра­ния (азот, уг­ле­кис­лый газ и вода) про­пу­сти­ли через по­гло­ти­тель, со­дер­жа­щий оксид фос­фо­ра (V). При этом масса по­гло­ти­те­ля уве­ли­чи­лась на 9,0 г. Не­по­гло­тив­ши­е­ся газы про­пу­сти­ли через из­бы­ток рас­тво­ра гид­рок­си­да бария. При этом выпал оса­док, а масса рас­тво­ра умень­ши­лась на 61,2 г. Не­по­гло­тив­ший­ся рас­тво­ром гид­рок­си­да бария газ занял объём 2,24 дм³ (н. у.). Мо­ляр­ная масса ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства равна 59 г/моль. Ука­жи­те число ато­мов уг­ле­ро­да в мо­ле­ку­ле ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства.

Ука­жи­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ор­га­ни­че­ских ве­ществ Х₃ и Х₄, об­ра­зу­ю­щих­ся в ре­зуль­та­те сле­ду­ю­щих пре­вра­ще­ний:

При вза­и­мо­дей­ствии цинка с вод­ным рас­тво­ром мед­но­го ку­по­ро­са об­ра­зу­ет­ся твёрдое ве­ще­ство А и рас­твор ве­ще­ства Б. При до­бав­ле­нии к рас­тво­ру ве­ще­ства Б вод­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия сна­ча­ла об­ра­зу­ет­ся белый оса­док В, ко­то­рый рас­тво­ря­ет­ся в из­быт­ке с об­ра­зо­ва­ни­ем ве­ще­ства Г. При до­бав­ле­нии к рас­тво­ру ве­ще­ства Г из­быт­ка рас­тво­ра азот­ной кис­ло­ты об­ра­зу­ет­ся соль Д (со­дер­жит цинк). При раз­ло­же­нии соли Д об­ра­зу­ет­ся твёрдое ве­ще­ство Е. Ука­жи­те сумму мо­ляр­ных мас (г/моль) ве­ществ А, Г и Е.

Для по­лу­че­ния ве­ществ по схеме пре­вра­ще­ний

вы­бе­ри­те ре­а­ген­ты из пред­ло­жен­ных (на ста­дии 4 при­бав­ляй­те га­зо­об­раз­ное при н. у. ве­ще­ство):

1)  

2)  

3)  

4)  

5)  

6)  

7)  

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми в по­ряд­ке сле­до­ва­ния пре­вра­ще­ний, на­при­мер: 2443. Пом­ни­те, что один и тот же ре­а­гент может ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз или не ис­поль­зо­вать­ся во­об­ще.

Вы­бе­ри­те вер­ные утвер­жде­ния:

1)  тем­пе­ра­ту­ра ки­пе­ния ниже, чем ;

2)  ва­лент­ность азота в равна его сте­пе­ни окис­ле­ния;

3)  при уве­ли­че­нии дав­ле­ния (путём умень­ше­ния объёма си­сте­мы) рав­но­ве­сие ре­ак­ции син­те­за ам­ми­а­ка из про­стых ве­ществ сме­ща­ет­ся в сто­ро­ну про­дук­та ре­ак­ции;

4)  ва­лент­ность азота в хло­ри­де ам­мо­ния равна IV, а сте­пень окис­ле­ния равна -3;

5)  при вза­и­мо­дей­ствии с маг­ни­ем азот вы­сту­па­ет в роли вос­ста­но­ви­те­ля;

6)  в от­ли­чие от азота для фос­фо­ра ха­рак­тер­на ва­лент­ность V.

Ответ за­пи­ши­те в виде по­сле­до­ва­тель­но­сти цифр в по­ряд­ке воз­рас­та­ния, на­при­мер: 123.

В четырёх про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся вод­ные рас­тво­ры ве­ществ, со­дер­жа­щие ионы . В ходе опы­тов об­на­ру­жи­лось сле­ду­ю­щее:

— при до­бав­ле­нии к со­дер­жи­мо­му про­би­рок алю­ми­ния в про­бир­ках 1 и 2 на­блю­да­лось вы­де­ле­ние газа;

— в про­бир­ке 3 алю­ми­ний по­крыл­ся крас­ным налётом, в про­бир­ке 4 ни­че­го не про­ис­хо­ди­ло;

— при до­бав­ле­нии в про­бир­ку 1 гид­ро­кар­бо­на­та на­трия про­ис­хо­дит вы­де­ле­ние газа;

— при до­бав­ле­нии в про­бир­ку 2 хло­ри­да ам­мо­ния вы­де­ля­ет­ся газ с рез­ким за­па­хом.

На ос­но­ва­нии при­ведённых дан­ных опре­де­ли­те, в какой про­бир­ке со­дер­жа­лось каж­дое из ве­ществ.

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв из ле­во­го столб­ца, на­при­мер: АЗБ2В4Г1.

3,2 г суль­фи­да ме­тал­ла IВ груп­пы пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­мы, про­яв­ля­ю­ще­го в со­еди­не­ни­ях сте­пе­ни окис­ле­ния +1 и +2, под­верг­ли об­жи­гу в из­быт­ке кис­ло­ро­да. При этом про­те­ка­ла ре­ак­ция, после окон­ча­ния ко­то­рой масса твёрдого остат­ка не из­ме­ни­лась по срав­не­нию с пер­во­на­чаль­ной. Для пол­но­го рас­тво­ре­ния твёрдого остат­ка по­тре­бо­ва­лось 13,4 см³ со­ля­ной кис­ло­ты (плот­ность 1,09 г/см³, мас­со­вая доля  20 %). При охла­жде­нии рас­тво­ра вы­па­ло 3,42 г кри­стал­ло­гид­ра­та хло­ри­да ме­тал­ла, а мас­со­вая доля соли в рас­тво­ре сни­зи­лась до 18,7 %. Уста­но­ви­те мо­ляр­ную массу (г/моль) кри­стал­ло­гид­ра­та.

Оксид ме­тал­ла мас­сой 3,06 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в со­ля­ной кис­ло­те. Из по­лу­чен­но­го рас­тво­ра вы­де­ли­ли 9,66 г кри­стал­лов со­ста­ва (выход 66,7 %). Ука­жи­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ме­тал­ла X.

Плот­ность смеси фор­маль­де­ги­да и во­до­ро­да равна 0,402 г/дм³ (н. у.). Смесь про­пу­сти­ли над ни­ке­ле­вым ка­та­ли­за­то­ром, а затем снова при­ве­ли к нор­маль­ным усло­ви­ям. Мо­ляр­ная масса по­лу­чен­ной га­зо­вой смеси стала рав­ной 6,0 г/моль. Рас­счи­тай­те выход (%) про­дук­та ре­ак­ции.

Кри­стал­ло­гид­рат рас­тво­ри­ли в рас­тво­ре мас­сой 100 г с мас­со­вой долей , рав­ной 10 %. В ре­зуль­та­те по­лу­чи­ли рас­твор с мас­со­вой долей , рав­ной 20,8 %. При до­бав­ле­нии к этому рас­тво­ру из­быт­ка рас­тво­ра нит­ра­та бария вы­па­ло 37,86 г осад­ка. При обез­во­жи­ва­нии кри­стал­ло­гид­ра­та вы­де­ля­ет­ся столь­ко воды, сколь­ко тре­бу­ет­ся для гид­ра­та­ции 11,2 дм³ (н. у.) этена. Ука­жи­те мо­ляр­ную массу (г/моль) кри­стал­ло­гид­ра­та.